Super, jetzt weiß ich wie es selber herstellen kann. Nur eine variable enthält dieses Beispiel nicht. Und zwar, dass mir mein Vater endlich den Kompressor zurück gibt.
0:57 Führt eine Druckerhöhung nicht auch zu einer Erhöhung der Temperatur - gemäss idealem Gasgesetz. Wie verhalten sich diese beiden Effekte gegeneinander bei einem realen Gas?
Wenn ich einen Behälter hätte, der unter Druck steht, und die Luft beim Austreten direkt flüssig werden sollte, wie hoch muss dann der Druck im Behälter sein, dass die Luft sich von 20°C auf -200°C (von 293K auf 73K) abkühlt? Ich habe mit der Formel (p1*V)/T1 = (p2*V)/T2 einen Druck von 4 Bar ermittelt, aber das erscheint mir zu niedrig. Kann das bitte einer nachrechen?
Das ganze kannst du nicht als ideales Gas rechnen, du musst es als reales Gas ansehen, wie du schon selbst gemerkt hast ist der Druck viel zu niedrig, bei höheren Drücken und tiefen Temperaturen steigt der Einfluss des Realgasfaktors
@@oOxKaiserrockxOo Ja, das dürfte sehr komplex werden. Ich bin jetzt allerdings mit der Schule fertig und fange im Oktober ein Maschinenbaustudium an. Vielleicht kann ich es danach berechnen.
Die Grafik mit den bewegten Kugeln finde ich schlecht, weil sie nicht zeigt, wie unterschiedlich die Kugeln an vor oder zurückbewegten Wänden abprallen. Die auf die Kugeln zulaufende Wand stößt die Kugeln schneller zurück, als die zurückweichende. Mein Physiklehrer hat das vor 50 Jahren mit seinem Tennisschläger besser erklärt.
Hallo Palazin, also durch die ständige Wiederholung des Kreislaufs Kompression/Abkühlung (von außen)/Expansion kühlt sich das Gas Schritt für Schritt ab, bis es irgendwann den Punkt erreicht, dass es auch bei Atmosphärendruck flüssig bleibt. :)
Sauerstoff hat genau so einen Siedepunkt wie in Wasser, das heißt eine Flüssigkeit wird zu Gas...bei Wasser passiert das bei plus 100 Grad und bei Sauerstoff bei minus 196 grad
grober Fehler im Video: Beim komprimieren der Luft in einer Lufpumpe ist nicht der Joule Thompson Effekt am Werk. Da ist es schlicht eine adiabatische Kompression, deren Temperaturänderung man mit einem idealen Gas, das keinen Joule-Thompson-Effekt aufweist, erklären kann! Das Lindeverfahren nutzt einen isenthalpischen Prozess (die Lufpumpe einen näherungsweise isentropisch=adiabatischen). Verdammte RUclips Videos... lehren Fehler
Im Beispiel im Video ging es zu dem Zeitpunkt gar nicht um den J-T-Effekt. Es ging allein darum, dass Gase bei einer (adiabaten) Druckerhöhung eine Temperaturerhöhung erfahren. Und das ist absolut korrekt. Weiterhin ist das Video bestimmt nicht für eine hoch technische Bildung (Uni, Hochschule, ..) konzipiert. Für den Schulunterricht, was wohl eher die Zielgruppe sein wird, reicht die Erklärung auch allemal. Da braucht man kein ideales Gas Gesetz oder sonstige für Leute ohne spezielles Vorwissen unverständliche Fachbegriffe ankarren. Allein würde ich bemängeln, dass die Kugeln in der animierten Grafik langsamer statt schneller werden, wenn das Volumen des Körpers verringert wird und irgendwann wird von einem Siedepunkt von 100 noch was Grad für Luft gesprochen, wo es minus die Zahl hätte sein müssen.
@@horstgunther9521 Da zu dem Zeitpunkt nicht klar gesagt wird, welcher Effekt nun genau betrachtet wird, ist es mindestens irreführend. Und in der Wissenschaft, das heißt auch in den wissenschaftlichen Unterrichtsfächern in der Schule (!) muss das Leitprinzip sein: Es muss unmissverständlich sein. (mal abgesehen von Korrektheit, die ich vorraussetze) Das gilt meines Erachtens GERADE für die Lehre, weil die lernenden noch kein "Gefühl" dafür entwickelt haben, was sie anzweifeln oder nachprüfen sollten.
Stefan W. Natürlich wird gesagt worauf sich das Beispiel mit der Luftpumpe bezieht. Der Satz davor (2:03) fängt an mit: „Drückst du ein Gas zusammen..“. Da geht es allgemein um eine Druckerhöhung von Gasen und nicht um den Joule Thompson Effekt im Speziellen. Da ist nichts irreführend oder missverständlich. Edit: Zeitstempel korrigiert.
Nicht wenn sie unter MINUS 196 Grad Celsius sinkt? Also, dass es dann flüssig wird? Idk aber im Video wurde halt unter 196 Grad Celsius gesagt and yesss haha
![Eminem - Fuel (feat. JID) [Official Lyric Video]](http://i.ytimg.com/vi/t5H_CewqpKA/mqdefault.jpg)
einfach das erste video dass mir weiter hilft bei schule
Wer ist auch wegen Schule hier 😂😂
Ich 😂😂
@@keinplan4706 Hätte nicht gedacht dass du kommentierst 😂😂😂😊
@@dk4818 zwischen durch mache ich es aber er selten und du
@@keinplan4706 ich kommentiere oft videos
@@dk4818 zwischendurch wenn ich was Interesantes zum mitreden oder so gefunden habe aber sonst er weniger
Super, jetzt weiß ich wie es selber herstellen kann. Nur eine variable enthält dieses Beispiel nicht. Und zwar, dass mir mein Vater endlich den Kompressor zurück gibt.
sag mir wenn du‘s zurückkriegst xD, ich will wissen ob‘s klappt
Mein Chemie Lehrer hat mich gezwungen, dass hier anzuschauen😅
Ich fand das Video sehr gut, kurz und knapp die Verfahrensweise erklärt!
Ich wurde gezwungen dieses Video im Chemie Unterricht zu schauen😂😂war aber trotzdem sehr hilfreich
Vielen Dank! Hat mir sehr geholfen ❤
Carl von Linde war Ingenieur, nicht Chemiker.
super erklärt. sehr hilfreich
Konnte mich nach dem Einstigssatz "Sauerstoff wird oft im Alltag gebraucht" gar nicht mehr konzentrieren.
Wieso
@@CaptainYEE Atme ein.
Atme aus.
Frag dich das nochmal.
@abc def mir ging's auch so. echt langweilig...
kooles video
ya
Lern mal schreiben
0:57 Führt eine Druckerhöhung nicht auch zu einer Erhöhung der Temperatur - gemäss idealem Gasgesetz. Wie verhalten sich diese beiden Effekte gegeneinander bei einem realen Gas?
Wenn ich einen Behälter hätte, der unter Druck steht, und die Luft beim Austreten direkt flüssig werden sollte, wie hoch muss dann der Druck im Behälter sein, dass die Luft sich von 20°C auf -200°C (von 293K auf 73K) abkühlt? Ich habe mit der Formel (p1*V)/T1 = (p2*V)/T2 einen Druck von 4 Bar ermittelt, aber das erscheint mir zu niedrig. Kann das bitte einer nachrechen?
Das ganze kannst du nicht als ideales Gas rechnen, du musst es als reales Gas ansehen, wie du schon selbst gemerkt hast ist der Druck viel zu niedrig, bei höheren Drücken und tiefen Temperaturen steigt der Einfluss des Realgasfaktors
@@oOxKaiserrockxOo Ja, das dürfte sehr komplex werden. Ich bin jetzt allerdings mit der Schule fertig und fange im Oktober ein Maschinenbaustudium an. Vielleicht kann ich es danach berechnen.
Für welche Klassenstufe ist das gemacht?
circa achte
Die Grafik mit den bewegten Kugeln finde ich schlecht, weil sie nicht zeigt, wie unterschiedlich die Kugeln an vor oder zurückbewegten Wänden abprallen. Die auf die Kugeln zulaufende Wand stößt die Kugeln schneller zurück, als die zurückweichende. Mein Physiklehrer hat das vor 50 Jahren mit seinem Tennisschläger besser erklärt.
🤣🤣🤣🤣
Ich wollte nur darauf hinweisen, dass das Linde Verfahren 1895 entwickelt wurde, nicht in 1885.
Interessantes Thema aber unsagbar schlecht erklärt! Echt schade
also es wird erst kälter und dann kann es flüssig werden, oder?
Hallo Palazin,
also durch die ständige Wiederholung des Kreislaufs Kompression/Abkühlung (von außen)/Expansion kühlt sich das Gas Schritt für Schritt ab, bis es irgendwann den Punkt erreicht, dass es auch bei Atmosphärendruck flüssig bleibt. :)
Duden Learnattack Vielen Dank :D
Sauerstoff hat genau so einen Siedepunkt wie in Wasser, das heißt eine Flüssigkeit wird zu Gas...bei Wasser passiert das bei plus 100 Grad und bei Sauerstoff bei minus 196 grad
@@kingkush03 bei -183°C; Stickstoff hat seinen Siedepunkt bei-196°C
Carl sieht gar nicht motiviert aus...
Ich bin hier bc my chemistry Lehrer told me to go here am mittwoch
same
2:45
Viel zu kompliziert!!
merci merci merciiiiiio
Klasse 7d war hier
Piss dich
Danke 😉
Man kann sich null bei dem Video konzentrieren weil die Stimme so mies langweilig ist
grober Fehler im Video: Beim komprimieren der Luft in einer Lufpumpe ist nicht der Joule Thompson Effekt am Werk. Da ist es schlicht eine adiabatische Kompression, deren Temperaturänderung man mit einem idealen Gas, das keinen Joule-Thompson-Effekt aufweist, erklären kann!
Das Lindeverfahren nutzt einen isenthalpischen Prozess (die Lufpumpe einen näherungsweise isentropisch=adiabatischen). Verdammte RUclips Videos... lehren Fehler
Im Beispiel im Video ging es zu dem Zeitpunkt gar nicht um den J-T-Effekt. Es ging allein darum, dass Gase bei einer (adiabaten) Druckerhöhung eine Temperaturerhöhung erfahren. Und das ist absolut korrekt.
Weiterhin ist das Video bestimmt nicht für eine hoch technische Bildung (Uni, Hochschule, ..) konzipiert. Für den Schulunterricht, was wohl eher die Zielgruppe sein wird, reicht die Erklärung auch allemal. Da braucht man kein ideales Gas Gesetz oder sonstige für Leute ohne spezielles Vorwissen unverständliche Fachbegriffe ankarren.
Allein würde ich bemängeln, dass die Kugeln in der animierten Grafik langsamer statt schneller werden, wenn das Volumen des Körpers verringert wird und irgendwann wird von einem Siedepunkt von 100 noch was Grad für Luft gesprochen, wo es minus die Zahl hätte sein müssen.
@@horstgunther9521 Da zu dem Zeitpunkt nicht klar gesagt wird, welcher Effekt nun genau betrachtet wird, ist es mindestens irreführend.
Und in der Wissenschaft, das heißt auch in den wissenschaftlichen Unterrichtsfächern in der Schule (!) muss das Leitprinzip sein: Es muss unmissverständlich sein. (mal abgesehen von Korrektheit, die ich vorraussetze)
Das gilt meines Erachtens GERADE für die Lehre, weil die lernenden noch kein "Gefühl" dafür entwickelt haben, was sie anzweifeln oder nachprüfen sollten.
Stefan W. Natürlich wird gesagt worauf sich das Beispiel mit der Luftpumpe bezieht. Der Satz davor (2:03) fängt an mit: „Drückst du ein Gas zusammen..“. Da geht es allgemein um eine Druckerhöhung von Gasen und nicht um den Joule Thompson Effekt im Speziellen.
Da ist nichts irreführend oder missverständlich.
Edit: Zeitstempel korrigiert.
2:50 was unter 196 grad CESLSIUS luft verflüssigen wow
sei nicht so kleinlich, Minuszeichen sind nur für Pedanten
Jemand aus der 9D Ghrs?
moin vedran
Nicht gut
Nicht wenn sie unter MINUS 196 Grad Celsius sinkt? Also, dass es dann flüssig wird? Idk aber im Video wurde halt unter 196 Grad Celsius gesagt and yesss haha
So ist es ja auch. MP's können auch im niedrigen und negativen °C-Bereich liegen.
was für ein müll
wieso?
@@dot1703 keine Ahnung kann nicht nicht mal mehr daran erinnern
@@ABAviation747 hmm :/